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Université Saad Dahleb. Blida 1 Année Universitaire 2020/2021
Département TC ST Unité d’enseignement CHIMIE-1
Série d’exercices N°1
1. Définir les notions suivantes : atome, nucléide, isotope, nombre de masse, numéro atomique, nucléons.
2. Soient les éléments suivants :
a. Donner le nombre de protons, neutrons et électrons.
16 8O 8 17O 8 18O 40 20Ca 56 26Fe 23 11Na+ 24 12Mg+2 35 17Cl - 31 15P -3
b. Donner la composition nucléaire des éléments suivants :
4 2He 57 26Fe 29 14Si
c. Identifier les isotopes.
3. *Donner les définitions suivantes
a. Définir l’unité de masse atomique u.m.a.
b. Donner l’équivalent énergétique d’un u.m.a.
c. Donner la masse du proton et neutron en u.m.a
mp= 1.6725.10 – 27Kg mn= 1.6748.10 – 27Kg
4. *Soit le tableau suivant
a. Remplir le tableau en justifiant les réponses
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Masse atomique u.m.a |
Nombre de Neutron |
Nombre de Proton |
Défaut de masse Δm (u.m.a) |
Energie de liaison ΔE (Mev) |
Energie de liaison par nucléon ΔE’ (Mev/nucléon) |
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A1 92U |
238.0507 |
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A2 90Th |
234.0437 |
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181 73Ta |
180.9479 |
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209 84Po |
208.9820 |
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A3 43Tc |
98.9062 |
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99 44Ru |
98.9059 |
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b. Comparer la stabilité des couples d’éléments suivants
*U et Th Ta et Po Tc et Ru
5. *Le néon se trouve sous forme de deux isotopes 20Ne et 22Ne de masse respectives 19.9924 u et 21.9914 u. La masse atomique moyenne du néon naturel est égale à 20.1707 u. Déterminer l’abondance relative à chaque isotope.
6. *Le Galium est constitué de deux isotopes
A1 31 Ga (m1=68, 9257, x1= 60,11%) A2Ga (m2=70, 9249u.m.a, x2%)
a. Calculer la masse moyenne du Galium naturel